某化學小組設計了以氯酸鉀與濃鹽酸反應制備氯氣，并探究其相關性質的實驗裝置。以下就題目中提出的兩個問題進行具體分析：

1. 關于電子轉移物質的量的計算
當裝置A中的固體藥品為氯酸鉀（KClO?）時，其與濃鹽酸反應的化學方程式為：
KClO? + 6HCl(濃) = KCl + 3Cl?↑ + 3H?O
分析該氧化還原反應：

• 氯酸鉀（KClO?）中氯元素的化合價為+5價，被還原為氯氣（Cl?）中的0價。

* 鹽酸（HCl）中氯元素的化合價為-1價，部分被氧化為氯氣（Cl?）中的0價。
從方程式看，生成3 mol Cl?時，有1 mol Cl來自KClO?（得5 mol電子被還原），有5 mol Cl來自HCl（失5 mol電子被氧化）。因此，整個反應中電子轉移的總物質的量為 5 mol。
所以，反應中每生成3 mol Cl?時，轉移電子的物質的量為 5 mol。

2. 關于裝置B的作用與工業應用
裝置B在此實驗流程中主要起除雜作用。由于制備氯氣所用的濃鹽酸易揮發，產生的氯氣中會混有氯化氫（HCl）氣體和水蒸氣。

• 除去氯化氫：通常裝置B中盛有飽和食鹽水（NaCl溶液）。根據同離子效應，高濃度的氯離子（Cl?）可以顯著降低HCl在溶液中的溶解度，從而使氯氣通過時，氯化氫被吸收溶解，而氯氣損失較少。

• 基礎化學原料制造中的意義：氯氣是重要的基礎化工原料。通過此類實驗裝置獲得的相對純凈的氯氣，在工業生產中可用于制造一系列下游產品，例如：

• 合成氯化氫（HCl）及鹽酸。

• 生產次氯酸鈉（NaClO）、漂白粉等含氯消毒劑和漂白劑。

• 用于有機合成，生產氯代烴、聚氯乙烯（PVC）等。

* 用于金屬冶煉和提純。
因此，裝置B的除雜步驟是確保后續反應或產品純度的重要環節，是實驗室制備與工業化生產中連接基礎原料與高端制造的關鍵預處理操作。

該實驗設計有效地結合了氯氣的制備、凈化與性質探究，體現了從理論到應用的化學研究思路。